Determinacion Del Calor De Vaporizacion De Un Liquido Metodo Dinamico O De Ramsay – Young

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DETERMINACION DEL CALOR DE VAPORIZACION DE UN LIQUIDO METODO DINAMICO O DE RAMSAY – YOUNG

* INTRDUCCION

Cuando un recipiente cerrado que contiene un líquido, comienza a calentarse, algunas de las moléculas del líquido vencerán las fuerzas de atracción entre ellas y pasarán a la fase gaseosa, ocupando todo el recipiente y aumentando la presión en las paredes de éste. Esto continúa hasta que se equilibran las fases líquidas y gaseosas, el equilibrio se produce ya que al estar en un recipiente cerrado, algunas de las moléculas que escaparon vuelven a chocar con el líquido, es en este momento, que las fases pasan a llamarse vapor saturado y líquido saturado. En teoría, la presión de vapor que encontraremos en el recipiente sólo
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Nuestro valor experimental tiene un error cercano a 14,9%. (Usando la fórmula (5)).

El valor obtenido demuestra que el sistema recibe energía del medio, esto es claro si se piensa que el agua líquida para pasar a agua gaseosa necesita energía, por eso calentamos con el mechero Bunsen. El error en nuestra medición se puede explicar por las siguientes razones:

* El valor experimental de la entalpía de vaporización no fue calculado a partir de las mismas condiciones experimentales del valor estándar de la entalpía (298,5 K y 1 atm). * La lectura de la burbuja de aire se hizo de una manera muy inexacta, según apreciación personal y redondeando valores. * Al ir calentando el sistema, al principio del experimento y en la segunda parte, al enfriarlo, el sistema debía ser agitado constantemente con la baqueta para asegurarse que la temperatura fuera homogénea en todo el sistema. Esto no fue así en la realización de la primera parte del experimento, lo cual pudo afectar la lectura de la temperatura. * El sistema debía ser enfriado rápidamente, lo cual no pudo ser posible. Esto pudo ser la mayor causa del error ya que al no hacer de manera rápida el descenso de temperatura, pudo

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