Determinacion de acidos citricos

1325 palabras 6 páginas
DETERMINACION DE ACIDO CITRICO
PRACTICA 12
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7.
Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.
El nombre IUPAC del ácido cítrico es ácido 2-hidroxi-1, 2,3-propanotricarboxílico.
PROCEDIMIENTO
Se coloco 20 miligramos de acido cítrico “jugo de naranja” en un matraz y le agregamos 40 miligramos de agua “H2O”, después procedimos a agregar dos gotas de fenolftaleína; a esta mezcla se le agrego 3.2 centímetro cúbicos de hidróxido de sodio “NaOH” al
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5. ¿Cómo podemos calcular la cantidad de acido cítrico presente en el limón?
Se puede con HPLC, se metes un estándar de concentración conocida, luego un volumen conocido de ácido cítrico, obtienes la concentración. A partir del ABC, y luego la relaciones con el volumen del extracto de limón.
CONCLUSION
Podemos concluir que para determinar la cantidad de acido cítrico presente en algunas sustancia naturales se debe tener un titulador y un indicador. Esta práctica se llevo a cabo con el mayor de los éxitos posible ya que pudimos hallar el porcentaje de acido cítrico presente en algunas frutas tales como la naranja, limón, mandarinas y otras; también se comprobó que el acido cítrico es más débil que los ácidos minerales (sulfúrico, nítrico, clorhídrico) y que los ácidos carboxílicos son mucho más ácidos que el agua.

ACIDOS CARBOXILICOS
PRACTICA 11
INTRODUCCION
Los ácidos carboxílicos se asocian con olores fuertes y desagradables como el olor de los productos lácteos. Son ácidos débiles pues se ionizan parcialmente en agua. Su característica más notable es la capacidad para formar puentes de hidrogeno lo cual les permite tener altos puntos de fusión y ebullición aun cuando su masa molar sea pequeña.
PROCEDIMIENTO
Determinamos el PH de algunas frutas tales como: * Naranja: 4.1 * Mandarina: 3.46 * Limón: 2.1 * CH3-COOH: -0.66
FORMACIÓN DE SALES:
Se toman 5 gramos de carbonato de sodio (NaCO3) y se coloca en tubo de ensayo

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