Determinacion de hierro

1717 palabras 7 páginas
Índice.

Introducción……………………………………………………………………..pág. 1
Objetivos………………………………………………………………………...pág. 2
Materiales.......................………...………………………………………….…..pág. 3 Reactivos.........................………...……………………………………………..pág. 4
Procedimientos................………...……………………………………………..pág. 5
Resultados………………………………………………………………………pág. 6

Discusión………………………………………………………………………..pág.

Conclusión………………………………………………………………………pág.

Bibliografía………..……………………………………………………………pág.

Apéndice.........................………...……………………………………………..pág.
Introducción.

La espectrofotometría es un método de análisis óptico muy utilizado en química y biología ya que mide la cantidad relativa de luz absorbida por una muestra, en función de la
…ver más…
* Se colocaron 0,5ml de la solución patrón de Hierro en un matraz volumétrico de 50 ml, se agregaron 5 ml de solución de acetato de sodio, se midió el pH (debía estar entre 3 y 6). Se agregaron 5 ml de solución de hidroxilamina y se esperó 5 minutos, para completar la reducción del Fe3+ a Fe2+. Se agregaron 5 ml de solución de O-fenantrolina y se diluyó hasta el aforo con agua destilada, se dejaron transcurrir 10 minutos para desarrollar el color.

* Utilizando un blanco de reactivos se midió el % T entre 400 y 600 nm, en incrementos de 10 en 10 (410, 420, etc.), en un Spectronic-20, no olvidando el 0 y 100 %T respectivamente.

* De los resultados obtenidos se transformó el %T en Absorbancia y se graficó en función de la Longitud de onda (), de modo que se representó la curva espectral y de esta se obtuvo la longitud de máxima absorción, la cual se utilizó posteriormente. Preparación de la curva de calibración. * Se hicieron las diluciones necesarias para obtener 50,00 ml de solución de las siguientes concentraciones, 0,2; 1,2; 4 y 10 ppm de hierro. A cada una se adicionaron 5 ml de acetato de sodio, 5 ml de hidroxilamina, y luego de 5 minutos, 5 ml de O-fenantrolina. Se aforó con agua destilada y se dejó desarrollar el color.

* Se midií el %T contra un blanco de reactivos a la longitud de onda adecuada. Se trazó la curva de Absorción versus concentración, y se comprobó si el sistema obedecía la ley de Beer.

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