Determinacion de la masa molecular de un compuesto quimico por el metodo de vapor condensable. (informe de laboratorio)

919 palabras 4 páginas
Practica Nº 2: “Determinación de la masa molecular de un compuesto químico por el método de vapor condensable”.

Cátedra: Laboratorio de Química General. Sección: 02.

RESUMEN:

Durante la práctica en el laboratorio se determino la masa molecular de una muestra de un líquido volátil, a través del método de vapor condensable, el cual consiste en aplicar la ley de los gases ideales para tal fin.
Se tomaron tres muestras en tres erlenmeyer o fiolas, dentro de los cuales se agregaron 3ml del líquido, luego se aplico el procedimiento descrito en el manual de laboratorio, utilizando los materiales allí especificados.

Para determinar la masa del vapor condensado, expresada en gramos, se resto el peso del erlenmeyer vacio con la liga y
…ver más…
|
|condensado(M2) = | |
|Volumen total del erlenmeyer: |72.3ml 0.0723L |
|Presión barométrica = 630.5mmHg = |0.829 atm. |
|Temperatura de ebullición del agua: |93ºC 366K. |

OBSERVACIONES:

• Para la realización del experimento se tomaron tres muestras del líquido número 3, de 3ml cada una.

• Con cada una de las muestras se llevo a cabo una primera pesada, con los materiales ya mencionados sin el liquido agregado, obteniendo los siguientes resultados:

Muestra 1 = 45.275 +/- 0.001g. Muestra 2 = 52.525 +/- 0.001g. Muestra 3 = 47.242 +/- 0.001g.

• La temperatura de ebullición del agua con la cual se condenso el líquido fue de 93ºC o 366K.

• Luego de condensado el liquido se realizo una segunda pesada, para determinar la masa del vapor dentro del erlenmeyer, obteniendo los siguientes resultados:

Muestra 1 = 45.291 +/-

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