Determinacion del peso molecular de un vapor condensable por los metodos de dumas y

1410 palabras 6 páginas
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN VAPOR CONDENSABLE POR LOS METODOS DE DUMAS Y
DE VICTOR MEYER

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA

MARCO TEÓRICO

Para determinar el peso molecular de un vapor condensable se puede determinar calculando la densidad en forma de vapor y asumiendo un comportamiento ideal del vapor.
La ecuación de estado PV=nRT, luego se puede escribir de la siguiente forma como: PV = m RT M

Dumas demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos, especialmente de gases y líquidos con bajos puntos de
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Densidad de vapor

Para la muestra 1: ρ = m/V → 0.840 g = 3.65 g/L 0.23 L
Para la muestra 2: ρ = m/V → 0.642 g = 2.79 g/L 0.23 L

5. Peso molecular-gramo del vapor para cada muestra de vapor:

Para la muestra 1:

M = ρRTv = 3.65 x 0.082 x 363.16 = 128.78 g/mol P 0.844
Para la muestra 2:

M = ρRTv = 2.79 x 0.082 x 363.16 = 98.44 g/mol P 0.844

6. Promedio Peso Molecular del compuesto:

M = (128.78+98.44)/2 g/mol = 113.61
W1 (g) W2 (g) Tv (K) Vb(L) Wα (g) Wv (g) M (g)
Experimento 1 97.0792 97.6916 363.16 0.23 0.228 0.840 128.78 Mprom
Experimento 2 97.0792 97.4929 363.16 0.23 0.228 0.642 98.44 113.61

7. Porcentaje de error:

Mteo: Peso molecular teórico del etilacetato: 88.11 g/mol

% Error = Valor teórico – Valor experimental x 100 Valor teórico

%ERROR: 88.11 – 113.61 x 100 = 28.9 % 88.11

Para el método de Víctor Meyer:

1. Masa de muestra en cada ampolleta

Para la ampolleta 1:
W1: Peso de la ampolleta = 1.2473
W2: Peso de la ampolleta más la muestra = 1.3937
Wm: Peso de la muestra
Wm: W2 – W1 = 1.3937g – 1.2473 g = 0.1464 g

Para la ampolleta 2:
W1: Peso de la ampolleta = 1.4111
W2: Peso de la ampolleta más la muestra = 1.5462
Wm: Peso de la muestra
Wm: W2 – W1 = 1.5462 g - 1.4111g =

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