Diagrama De Kellog

1282 palabras 6 páginas
ALUMNA: SALCEDO PORRAS, Isabel Constanza
DIAGRAMA DE KELLOG PARA EL Cu – S - O
1.- ASPECTOS TERMODINÁMICOS DE LA TOSTACIÓN PARA EL COBRE
Al calentar un mineral o concentrado hasta su temperatura de tostación, se produce la pérdida de agua por vaporización hasta los 100 [°C] aproximadamente. Cerca de los 550 [°C] se elimina el agua de hidratación. La disociación de carbonatos y sulfatos así como la oxidación de los sulfuros, se realiza entre los 200 y 700 [°C]. Bajo 650 [°C] aproximadamente para PO2=0.21 Atm, el producto de la tostación de los sulfuros es principalmente sulfatos y sobre los 750 [°C] casi exclusivamente óxidos. La cantidad de cada uno dependerá de las presiones parciales del SO2 y O2 dentro del horno, así como de la
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La pendiente de la recta tiene el signo de PO2 y un valor igual a coeficiente del factor de Log PO2 dividido por el factor de Log PSO2, que en este caso vale 1. De esta forma se pueden construir todos los dominios de estabilidad tomando las reacciones anteriores. logPo – log PSo2 = log K3 logPo2 = - logK4
2logPso – 3 log Po = log K5
2logPso + logPo = - log K6
2logPo = - log K
2logPso – 2logPo = logK1+ logPs2 logPso + 2logPo = -logK2+ 2logPso
1.2.- Dominios de estabilidad sistema Cu – S – O
Los sulfuros de cobre más comunes que se encuentran presentes en los concentrados y minerales que se tuestan son CuS – Cu2S y CuFeS2. Este último descompone rápidamente sobre 500[°C] y por lo tanto se puede suponer dos sistemas dependientes Fe – S – O. Las Energías libres de formación de los compuestos puros de cobre se encuentran en la Tabla 3. En base a estos valores es posible.
Calcular los valores de PSO2 y PO2 para todas las reacciones posibles del sistema Cu – S – O.

Figura 1

Cuando se

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