EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

631 palabras 3 páginas
¿Cuál es la masa, en gramos de un átomo de azufre? ¿Y de un átomo de hierro? ¿Y de una molécula de hidrógeno? ¿Y de una de oxígeno?.
RESPUESTA

De Azufre(S): 32, de Hierro(Fe): 55, La masa en gramos de una molécula de Hidrogeno(H) es la unidad (1g.), La masa en gramos de una molécula de Oxigeno(O) es de 32gr. Calcula la masa de un mol de átomos de azufre. De un mol de átomos de hierro. De un mol de moléculas de hidrógeno. De un mol de moléculas de oxígeno.
RESPUESTA

De Azufre (S) es: 32 g. De Hierro (Fe) es: 55 g. De Hidrogeno es: 2 g. Y de Oxigeno(O) es: 32 g. ¿Cuántos moles serán 27 g de hidróxido de calcio? Ca(OH)2
RESPUESTA

1 mol de Ca = 40 g.
1 mol de O = 16 g.
…ver más…
Se produce tratando chatarra de aluminio con cloro, según la siguiente ecuación: Al + Cl AlCl3
a) ¿Cuàl es el reactivo limitante si se mezclan 2.70 gramos de Aluminio (Al) con 4.05 gramos de Cloro gaseoso (Cl2)?
b) ¿Què masa de AlCl3 se puede producir?
c) ¿Què masa de reactivo en exceso quedarà al tèrmino de la reacción?
RESPUESTA

INSTRUCCIONES:

( H ) LEY DE DALTON

( E ) MOL

( C ) MASA MOLAR

( F ) LEY DE LAVOISIER

(B) NÙMERO DE AVOGADRO

( A )MASA FORMULA

( G ) LEY DE PROUST

(D) VOLUMEN MOLAR

( I ) LEY DE RICHTER

RELACIONA AMBAS COLUMNAS

(A) UNIDAD QUE SIRVE PARA MEDIR CANTIDAD DE MATERIA.

(B) AL VALOR 6.022 X 1023 SE LE CONOCE COMO:

(C) ES LA MASA EN GRAMOS DE UN MOL DE ESA SUSTANCIA, SE REPRESENTA CON LAS UNIDADES GRS/MOL.

(D) ES EL VOLUMEN QUE OCUPA UN MOL DE UN GAS EN CONDICIONES TPN. SU VALOR ES DE 22.4 LTS.

(E) ES LA SUMA DE LAS MASAS ATÒMICAS EXPRESADA EN UNIDADES DE MASA ATÒMICA DE LOS ELEMENTOS INDICADOS EN LA FORMULA.

(F) QUIEN ENUNCIO LA SIGUIENTE LEY LA MATERIA NO SE CREA NI SE DESTRUYE SOLO SE VA A TRANSFORMAR Ò QUE LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS REACTIVOS ES IGUAL A LA SUMA DE LAS MASAS DE LOS PRODUCTOS.

(G) QUIEN ENUNCIO LA SIGUIENTE LEY LOS ELEMENTOS QUE SE COMBINAN PARA FORMAR UN COMPUESTO SIEMPRE LO HACEN

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