EJERCICIOS DE SOLUCIONES

1717 palabras 7 páginas
EJERCICIOS DE SOLUCIONES
(Tomado de Masterton, W. L. y Hurley C. N. Química, principios y reacciones).

1. Una disolución se prepara disolviendo 5,721 g de sulfato de cobre (II) en 125 mL de agua (d = 1,00 g/mL). Calcule:
a) el porcentaje en masa de sulfato de cobre (II) en la disolución.
b) la fracción molar de iones cobre en la disolución.
2. El alcohol etílico C2H6O, es el alcohol presente en los licores. Se prepara una disolución añadiendo 25,0 mL de alcohol etílico (d = 789 g/mL) a 45 mL de alcohol isopropílico, (d = 7855 g/mL). Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcule:
a) el porcentaje en masa de alcohol etílico en la solución.
b) el porcentaje en volumen de alcohol isopropílico en la disolución.
c) la fracción molar de
…ver más…
b) ¿Cuál es la concentración del dióxido de carbono de la botella, después de haber sido abierta y de haber alcanzado el equilibrio con el aire?
La constante de Henry para la solubilidad del CO2 en agua es 0,0769 M/atm a 0° C y 0,0313 M/atm a 25°
C.
14. La constante de la ley de Henry para la solubilidad del oxígeno en agua es 3,30 X 10-4 M/atm a 12° C y 2,85 X 10-4 M/atm a 22° C. El aire tiene el 21% de moles de oxígeno.
a) ¿Cuántos gramos de oxígeno pueden disolverse en un litro de agua de un río truchero, a 12° C (54° F) y una presión de aire de 1,00 atm?
b) ¿Cuántos gramos de oxígeno podrán disolverse por litro, en el mismo río truchero, a 22° C (72° F) y la misma presión que en (a)?
c) Una central nuclear es la responsable del aumento de temperatura del río truchero. ¿Qué porcentaje de oxígeno disuelto se pierde por este aumento en la temperatura del río?.
15. El sulfato de cobre (II) se suele añadir al agua de las piscinas para evitar el crecimiento de algas.
Partiendo del sulfato de cobre (II) sólido, ¿cómo se prepararían 10,0 L de una disolución del 16% en masa con una densidad de 1,160 g/mL? Cuál es la molaridad de la disolución resultante?
16. Una disolución contiene 158,2 g de KOH por litro; su densidad es 1,13 g/mL. Un técnico de laboratorio quiere preparar KOH 0,250m, partiendo de 100,0 mL de esta disolución. ¿Qué cantidad de agua o de KOH sólido deberá añadir a la porción de 100,0 mL?
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