Ecuacion De Berthelot

1254 palabras 6 páginas
Objetivo:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.
Consideraciones teóricas
Ecuación general del estado gaseoso
Resumiendo las leyes de los gases que se han analizado, en adición con la ley de Avogadro; es posible combinar las tres expresiones a una sola ecucacion maestra para el comportamiento de los gases:

6

Donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La ecuación conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro variables P,V,T y n. un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la ecuación del gas
…ver más…
A partir de los pesos atómicos determine el peso molecular de la sustancia problema.
Peso atómico = C=12g/mol H=1g/mol CL=35.45g/mol

PMCCL4=(12g/mol*1)+(35.45g/mol*4)=153.8 g/mol
PMCHCL3=(12g/mol*1)+(1g/mol*1)+(35.45g/mol*3)=119.35 g/mol

4. Calcule el peso molecular con la ecuación de Berthelot.

Ec de Berthelot
PM=mRTPV1+9PTC128PCT(1-6TC2T2)

TC CCL4 = 532.6 °K PC CCL4 =39.48 atm

PMCCL4=.015g*.08205*296K.7411amt*.0045L1+9.7411atm532.6K12839.482961-6532.622962=
PMCCL4=104.45g/mol

Tc CHCL3 =536.3K Pc CHCL3 =53.79
PMCHCL3=.015g*.08205*297K.7337amt*.0045L1+9.7337atm536.3K12853.792971-6536.322972=
PMCHCL3 =74.17g/mol 5. En su cálculo, hizo una corrección a la presión. ¿Porqué se hace esta corrección?
Se hace esta corrección ya que la presión que se requiere es la del gas en su particular caso y esta a su vez se calcula haciendo una diferencia entre la presión de la CD. de México y la presión del vapor del agua a cierta temperatura según la tabla de presión del vapor de agua.

6. Entre el peso molecular obtenido considerando comportamiento ideal y con la ecuación de Berthelot, ¿Cuál fue el más próximo al calculado por los pesos atómico?

En los cálculos que realizamos fue la ecuación de los gases ideales, pero en teoría es la ecuación

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