Ejercicios Concentraciones( %M/M, M/V) Molaridad, Molalidad.

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GUÍA DE SOLUCIONES

1- Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.
[pic]

1- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución? R= 0.43 M

2- ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16 g de CH2OH en 200 mL de solución?. R= 2.58 M

3- ¿Cuántos gramos de CaCO3 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste? R= 50.1 g

4- Calcular la molaridad de una disolución que contiene 30.3 g de (NH4)Cr2O7 (masa molar 252 g/mol) en 250 mL R= 0.48 M

5- Determine los gramos de soluto contenido en 10 mL de una disolución 3.0 M de NH4OH (masa molar35 g/mol) 1.05 g

6- Se …ver más…

R=1.98 M

16- El ácido sulfúrico H2SO4 (ac) 6.0 M tiene una densidad de 1.338 g/mL. ¿Cuál es el %m/m del ácido en esta disolución? R= 43.95 % p/p

17- Una disolución al 30% m/m de HNO3 (masa molar 63 g/mol) en agua tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la molaridad del HNO3 en esta disolución? R=5.66 M

4- Diluciones

Vol 1 x Concentración 1 = Vol 2 x

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