Ejercicios De Equilibrio Ionico

2183 palabras 9 páginas
Material de Apoyo de Química General

EJERCICIOS RESUELTOS DE EQUILIBRIO IONICO
1.

Si el pH de una disolución es 4,2, determine:
a) El pOH de la solución

Solución
En toda solución acuosa pH + pOH = 14 entonces pOH = 14 – 4,2 = 9,8

b) La concentración de protones

Solución
CH+ = antilog – pH
CH+ = 104,2 = 6,3 · 105 M
c) La concentración de iones OH−

Solución
COH- = antilog – pOH
COH- = 109,8 = 1,58 · 1010 M

2.

Determine el pH de una solución de HCl 0,25 M y de una solución de NaOH 0, 25 M.

Solución
Como el HCl es un ácido fuerte:
Si CHCl = 0,25 M  CH+ = 0,25 M pH =  log CH+ =  log 0,25 = 0,60
Como el NaOH es una base fuerte:
Si CNaOH = 0,25 M  COH- = 0,25 M pOH =  log COH- =  log 0,25 =
…ver más…
¿Qué concentración de metilamina, CH3NH2, será necesaria para obtener una disolución de pH=11, si la constante de ionización de la metilamina vale 4,4 · 10−4?

Solución pH = 11;

pOH = 3

COH = antilog de – pOH = 103
+
CH3NH2 + H2O  CH3NH3 + OH

c0/ mol

x

0

0

ceq/ mol

x -103

10-3

103

L

L

Kb =

CCH3 NH+ . COH3
CCH3NH2

= 4,4 · 10-4

Al resolver la ecuación:
4,4 .10-4 =

(10-3 )2 x - 10-3

x = 3,27 · 103

Pág.5

Material de Apoyo de Química General
9.

Determine la concentración de iones acetato que habrá en una disolución 0,040 M de ácido acético. Solución
CH3COOH +

+
H2O  CH3COO + H

c0/ mol

0,40

0

0

ceq/ mol

0,40  x

x

x

L

L

Ka =

CCH3 COO- . CH+
= 1,75 ·10-5
CCH3 COOH

1,78 · 10-5 =

x2
0,40  x

reemplazando en la expresión para Ka, despreciando x frente a C0 y despejando tenemos:

CCH3COO- =

1,78 · 10-5 · 0,40 = 2,66 · 10-3

mol
L

b) Determine el pH de la solución.
CH+ = 2,66 .10-3

mol
L

pH =  log 2,66 · 103 = 2,57
10.

¿Cuál es la concentración de ácido benzoico y el pH de una disolución en la que el ácido está ionizado en un 1,8 %?

Solución
+
C6H5COOH + H2O  C6H5COO + H

c0/ mol

x

0

0

L

ceq/ mol

0,982 x

0,018 x

L

Ka =

C������ 6H5 COO- . CH+
= 6,5 · 10-5
C������6 H5 COOH

Pág.6

0,018 x

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