UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
TALLER DE FÓRMULAS QUÍMICAS

Profesora: Luz Estela Romero R.

1. En una determinación química de pesos atómicos, se encontró que el estaño contenido en 3,7692 gramos de SnCl4 es 1,7170 gramos. Si se toma el peso atómico del cloro como 35,453. Cuál es el valor del peso atómico del Sn determinado a partir de este experimento. Rta.118,65
2. Cuándo se calientan 50 gramos de Aluminio metálico con exceso de bromo líquido se forman 493,9 g de compuesto. Calcular: A) Peso del bromo en el producto. B) Número de moles de átomos de Br y Al en el producto. C) Fórmula empíricas
3. Una muestra de un compuesto de cloro y oxígeno, reaccionan con exceso de hidrógeno para formar 0,233 g de HCl y …ver más…

Una muestra de 1,50 g de un compuesto que sólo contiene C, H y O se quemó completamente. Los únicos productos de combustión fueron: 1,738 g de CO2 y 0,711 g de H2O. Cuál es la formula empírica del compuesto. RTA. C2H4O3.
11. Cuando se llevan a combustión 0,2178g de una muestra, se producen 0,4795g de CO2 y 0,157g de H2O. Cuál es la formula empírica del compuesto.
12. Cuántas libras de CaO se pueden obtener a partir de 1 tonelada de piedra caliza que contiene el 97% de CaCO3. La ecuación es : CaCO3 CaO + CO2
13. Se cuenta con 10 toneladas de carbón que contienen 2,5% de azufre y se dispone además de otros tipos de carbón que contienen 0,80% y 1,10% de azufre. Cuántas toneladas de los dos últimos se necesitan mezclar con las 10 toneladas originales para obtener 20 toneladas que contengan 1,7% de azufre. RTA. 3,33 toneladas y 6,66 Toneladas
14. Los óxidos de nitrógeno están en los subproductos que se forman en la combustión interna de los motores. Uno de estos óxidos se compone de 30,45% de nitrógeno y 69,55% de oxígeno. Cuál es su fórmula empírica. Cuál es la fórmula molecular del óxido de nitrógeno si su peso molecular es 92,02g. Rta. NO2 , N2O4
15. El teflón se elabora a partir de una sustancia fluorocarbonada (compuesto de carbono y flúor), el perfluoretileno. El análisis de esta materia prima se hizo convirtiendo todo el flúor de una muestra, cuyo peso fue de 0,3802g, en CaF2 el cual pesó