Ejercicios Resueltos De Quimica

4490 palabras 18 páginas
Ejercicios resueltos de Química
2.o de Bachillerato
Curso Académico 2009-10
12 de enero de 2010

I.E.S. “MARIANO BAQUERO”

Curso 2009-10

Ejercicios resueltos de Química de

2.o

Dpto.

de Física y Química

de Bachillerato

Cálculos Químicos.

Página 1

1.- (Hoja 7, ej. 1)
Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de
6
7
7
3 Li y 3 Li. La abundancia de 3 Li es del 92, 40 %. La masa isotópica del Li − 6 es
6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179.
Como el litio está formado únicamente por dos isótopos, la suma de sus abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar cien; esto nos permite calcular la abundancia del isótopo 63 Li:
%(6 Li) = 100 − %(7 Li) = 100 − 92, 40 = 7, 60 %

La masa atómica del litio es
…ver más…
Sea x la abundancia relativa del isótopo de 106, 91 u de masa y 100 − x la del otro isótopo:
107, 87 = 106, 91 ·

100 − x x + 108, 90 ·
100
100

Multiplicando por cien ambos miembros:
10787 = 106, 91 · x + 108, 90 · (100 − x)
Desarrollando el paréntesis:
10787 = 106, 91 · x + 10890 − 108, 90x

I.E.S. “MARIANO BAQUERO”

Curso 2009-10

Ejercicios resueltos de Química de

2.o

Dpto.

de Física y Química

de Bachillerato

Cálculos Químicos.

Página 3

(108, 90 − 106, 91)x = 10890 − 10787 x= 10890 − 10787
= 51, 76
108, 90 − 106, 91

La abundancia del isótopo de 106, 91 u vale 51, 76 %, mientras que la que tiene 108, 90 u es 100 − x = 100 − 51, 76 = 48, 24 %.
7.- (Libro, pág. 133, ej. 8)
Un determinado recipiente de 5, 0 L de capacidad puede soportar una presión de
2 · 105 Pa. Si se introducen en él 15 g de trióxido de azufre, calcula la temperatura máxima a la que se puede calentar dicho recipiente.
Calculamos primero la masa molecular del trióxido de azufre:
Mm (SO3 ) = 32 + 3 · 16 = 80 g/mol
Por otro lado pasamos la presión de P a a atm:
2 · 105 P a ·

1 atm
= 1, 974 atm
101325 P a

Aplicamos la ecuación de estado de los gases ideales:
PV =

m
RT
Mm

Finalmente, despejamos la temperatura:
T =

P V Mm
1, 974 · 5 · 80
=
= 641, 95 K mR 15 · 0, 082

8.- (Libro, pág. 133, ej. 9)
Un recipiente de 1, 10 L de capacidad contiene 0, 36 g de helio a 25◦C. Se vierte su contenido en otro recipiente de 1, 25 L que contiene 0,

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