Ejercicios Resueltos Ley De Proust

807 palabras 4 páginas
Ley de Proust

Instrucciones:

A continuación se presentan cinco problemas, lee con mucha atención cada uno de ellos, para que los resuelvas correctamente. En los problemas 2 y 4 deberás indicar el procedimiento que utilizaste para llegar al resultado exacto, con la finalidad de que tu asesor pueda identificar posibles fallas. En el resto de los ejercicios sólo escribirás los resultados.

1. El nitrato de amonio (NH4NO3), que se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. Calcula los porcentajes de masa de los elementos en el nitrato de amonio.

% N=2*14.0g/80g*100=35%
% H=4*1.01g/80g*100=5%
% O=3*16g/80g*100=60%

2. La vitamina E, que se encuentra en muchas plantas, se considera que
…ver más…
Un mineral blanco llamado kaolinita se utiliza en la fabricación de cerámica. Su composición porcentual es de 20.93% de aluminio, 1.55% de hidrógeno y el resto de oxígeno. La fórmula mínima del compuesto es:

FORMULA MÍNIMA

C1H2O1

4. La composición de la heroína (droga) es de 68.4% de carbono, 21.7% de oxigeno, 3.78% de nitrógeno y 6.23% de hidrógeno. ¿Cuál es su fórmula verdadera, si la masa molecular del compuesto es de 359.48g/mol?

Carbono (Hacemos una regla de tres)
68.4 gr de C----------------100 gr de heroína X gr de C-----------------359.48 gr de heroína

359.48*68.4/100= 245.88 % de Carbono

Despejamos X, y tenemos X=245.88, y obtenemos los gramos de C (Carbono) que tenemos, ahora este resultado lo dividimos entre lo que pesa cada átomo y obtenemos el numero de C que hay en la heroína

245.88/12= 20.49 % átomos de Carbono

Oxigeno (Hacemos una regla de tres)
21.7 gr de O----------------100 gr de heroína X gr de O-----------------359.48 gr de heroína X= 78 gr de O
359.48*21.7/100= 78.00 % de Oxigeno

Lo dividimos entre 16 (la masa del O (oxigeno)), tendremos como resultado 4.87 átomos de H (hidrogeno)

Nitrógeno (Hacemos una regla de tres)
3.78 gr de N----------------100 gr de heroína X gr de N-----------------359.48 gr de heroína X= 13.6 gr de N
359.48*3.78/100= 13.6 % de Nitrógeno

Lo dividimos entre 14 (la masa del N (nitrógeno)), tendremos como resultado un átomo

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