Ejercicios de ph y buffer con respuesta

919 palabras 4 páginas
Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético. Ka = 1,8*10 -5, R = 3,02
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Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M y H2S 1.3*10-2 M. R =1,41
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Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M si ka = 7,2*10-4. R, pH = 2,32
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El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez? R =ka = 1,73*10-4
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pH = 4,88
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Calcula el cambio de pH si agrego 100 ml de HCl 0.05 M a 400 ml de la solución de ácido fórmico 0.1 M y formiato de potasio 0.012 M ka = 1,8*10-4. pH = 9.04
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Calcula el pH de una solución de C6H5NH2K en una solución 0.1 M si kb = 7,4*10-10. R = 2.93
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¿Cúal será el pH de una solución de acetato de sodio 0.1 M en H 2O? R = 8.87
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¿Qué masa de NaC2H3O2 debe disolverse en 0,300 L de HC2H3O2 0,25 M para obtener una disolución de pH = 5,09? ka = 1,82*10-5 R =13,8 g
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¿calcule el pH si a un buffer de HC2H3O2 0,25 M y 0,56 M en NaC2H3O2 de 0,300 L se le agrega 0,0060 mol de HCL si pKa es 4,74. R = 5.04
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¿calcule el pH si a un buffer de HC2H3O2 0,25 M y 0,56 M en NaC2H3O2 de 0,300 L se le agrega

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