Ejercicios gases

795 palabras 4 páginas
Ejercicios de las leyes de los Gases 1. El volumen de un gas a presión estándar (1 atm.),es 540 ml. Calcular la presión del gas en Torr si el volumen es 742 ml. y la temperatura es constante.
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
P2= 0.7278 Torr
2. El volumen de un gas es 5.80 L, medido a 1 Atm. Cuál es la presión del gas en mm. Hg?, si el volumen cambia a 9.65 L y la temperatura se mantiene constante.
1 Atm = 760 mmHg
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
P2= 456.79 mmHg.
3. Un gas ocupando un volumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?
Ley de Boyle
P1V1 = P2V2
T = const.
V1 = 725 mL
V2 =1299.9 mL
4. Una
…ver más…
Ley de Charles
3. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso inicialmente a 88 grados Celsius y 9.6 L se enfrio hasta su volumen final de 3.4 L )Cuál es su temperatura final?
Ley de Charles
V1 V2 P = const.
4. Una cantidad de 36.4 L de metano gaseoso se calienta desde 25 grados celsius hasta 88 grados Celsius ) Cuál es su volumen? 5. Lupe calentó cloro gaseoso de 25 a 150 grados Celsius, a presión constante. Ella había tomado inicialmente 225 ml de muestra ) cuál es el volumen final?
6. Una muestra de 452 ml de gas fluor es calentado de 22 grados celsius a 187 grados C a presión constante. )Cuál es el volumen final?
Ley de Charles
LEY DE LOS GASES IDEALES.
1. Calcular el volumen en litros ocupado por 2.12 moles de NO a 6.54 atm. y 76 grados Celsius.
PV = nRT 2. Cuánto es el volumen que ocupa 3.50 g Cl2 (g) a 45 oC y 745 mmHg.
PV = nRT

3. Un matraz volumétrico de 1.0 L contiene O2 (g) a CTP., y luego se expuso a 100 grados C. ) Cuál es la presión del gas a 100 grados Celsius?
NOTA: El volumen y el número de moles es constante.
Ley de Boyle
Peso molecular?
PV = nRT
Pm ---- peso molecular m RT m ---- masa PV =---------------
Pm
Cuál es el peso molecular de un gas si 1.81 g del gas ocupa un volumen de 1.52 L a 25 grados Celsius y 737 mmHg.? m RT Una muestra de 6.9 moles de

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