Ejercicios relacionados con estequiometria quimica

1541 palabras 7 páginas
Química II- Bachillerato Segundo Semestre
Bloque Dos. GASES

Recapitulación teórica.
1. Defina o explique los siguientes términos: a) Gas b) Teoría cinética c) Gases ideales d) Gases reales e) Presión f) Presión normal g) Ley de Boyle h) Ley de Charles i) Ley de Gay Lussac j) Ley de las presiones parciales de Dalton k) Ecuación del gas ideal. 2. Diga cuál es la diferencia entre: a) Un gas real y un gas ideal b) Fuerza y presión 3. Enumere cinco características generales de los gases. 4. Enumere las cinco suposiciones que se hacen para aplicar la teoría cinética a los gases, expresándolas en sus propias palabras, según como usted las entienda. 5. ¿Bajo qué condiciones de temperatura y presión el comportamiento de los gases reales se
…ver más…
Su composición es de 85.6% de carbono y 14.4% de hidrógeno. Calcule su fórmula molecular. 6. El ciclopropano, hidrocarburo gaseoso que se utiliza como anestésico, dio en el análisis 85.6% de carbono y 14.4% de hidrógeno. En condiciones TPN, 7.52 litros de ciclopropano tiene una masa de 14.1 gramos. Calcule su fórmula molecular.
Edgar Leyva Díaz

Química II- Bachillerato Segundo Semestre

Ecuación del gas ideal
1. Calcule el volumen en ml de 0.0270 mol de gas nitrógeno a 30°C y 1.10 atm. 2. Calcule la presión en atm de 16.8 de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10 litros a 35°C. 3. Calcule la temperatura en °C de 0.310 mol de gas nitrógeno que ocupa un cilindro de 10 litros a 0.950 atm. 4. Calcule la cantidad de moles de gas oxígeno contenido en un cilindro de 4.25 litros a 30° C y 0.900 atm. 5. Calcule la cantidad de gramos de gas oxígeno contenido en un cilindro de 6.0 litros a 27°C y 800 torr. 6. Calcule la cantidad de moléculas de gas oxígeno contenido en un cilindro de 4.5 litros a 27°C y 800 torr. 7. Calcule la masa molar de un gas que tiene una densidad de 2.20 g/l a 27°C y 460 mmHg. 8. Calcule la densidad del gas dióxido de carbono en g/l a 35°C y 3 atm. 9. Calcule la densidad del gas metano en g/l a -45°C y 300 torr.

Ley de las presiones parciales de Dalton
1. Una mezcla de gases a 20°C y con un volumen de 2.0 litros tiene las siguientes presiones parciales para cada uno de sus componentes: oxígeno, 180 torr;

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