El gas ideal

723 palabras 3 páginas
Subtema 5.4.2. Ecuación del gas ideal y la constante universal de los gases (R).
Como ya hemos visto, sabemos que:
P1V1 = P2V2 = P3V3 (1) T1 T2. T3

Por lo tanto:
PV = K (2).
T
O bien: PV = KT (3)
El valor de K, se encuentra determinado en función del número de moles (n) del gas en cuestión:
K = n R (4)
Sustituyendo (4) en (3) tenemos:
PV = n R T (5).

Donde:
P = presión absoluta a la que se encuentra el gas.
V = volumen ocupado por el gas. n = número de moles del gas que se calcula dividiendo su masa entre su peso molecular: n = m/PM
R = Es la constante universal de los gases y su valor depende de las unidades usadas.

La ecuación (5) es una de las más utilizadas en fisicoquímica, ya que permite
…ver más…
Determinar: a) ¿Cuántos moles de oxígeno se tienen? b) ¿Qué masa en gramos de oxígeno se contiene el recipiente?. Dato Peso atómico del Oxígeno = 16.
Datos
V = 70 litros
P = 1.5 atmósferas
T = 298° K.
R = 0.0821 atm l/mol °K.

n = PV = 1.5 atm x 70 litros RT 0.0821 atm l/mol °K. x 298° K. n = 4.292 moles de O2. m = n Pm = 4.292 moles de O2x 32 gr O2. 1 mol O2. m = 137.34 gramos de mol O2.

3.- ¿A qué presión está sometido un tanque de 400 litros que contiene 20 moles de nitrógeno (N2) y se encuentra a una temperatura de 300 ° K?
P = ?
V = 400 litros n N2 = 20 moles
T = 300 ° K
R = 0.0821 atm l/mol °K.

Sustitución y resultado:
P = nRT V
P=20 moles x 0.0821 atm l/mol °K. x 300 ° K 400 litros
P = 1.23 atmósferas.

4.- ¿Qué volumen ocupa un tanque que contiene 25 moles de gas cloro sometido a una presión de 2.5 atm y a una temperatura de 315° K?
Datos
V = ? n= 25 moles Cl2.
P = 2.5 atm
T = 315 ° K
R = 0.0821 atm l/mol °K.

Sustitución y resultado:
V = n R T P
V = 25 moles x 0.0821 atm l/mol °K x 315° K
2.5 atm
V = 258.6 litros.

5.- ¿Qué temperatura tendrá un tanque que contiene helio a una presión de 2.8 atmósferas, con un volumen de 350 litros y con 30 moles de helio?
Datos
T = ?
P = 2.8 atm
V = 350 litros n He = 30 moles
R = 0.0821 atm l/mol °K.

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