El mol en la quimica

4063 palabras 17 páginas
El Mol Un mol se define como la cantidad de materia que tiene tantos objetos como el número de átomos que hay en exactamente 12 gramos de 12C. Se ha demostrado que este número es: 6,0221367 x 1023 y se conoce como número de Avogadro 1 mol de moléculas contiene 6,023 X 1023 moléculas 1 mol de átomos contiene 6,023 X 1023 átomos 1 mol de iones contiene 6,023 X 1023 iones La masa en gramos de 1 mol de una sustancia se llama masa molar La masa molar (en gramos) de cualquier numéricamente igual a su peso fórmula (en uma). sustancia siempre es

Entonces, la masa de un átomo de hidrógeno (1H) es de 1,0080 uma, y la masa de un átomo de oxígeno (16O) es de 15,995 uma.

Pesos atómicos y moleculares
Los subíndices en las fórmulas químicas
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Con esta información podemos calcular la cantidad de C e H en la muestra, ¿Cuántas moles de C tenemos? (0,561 g de CO2) x (1 mol de CO2/44,0 g) = 0,0128 moles de CO2 Dado que un mol de CO2 tiene un mol de C y dos de O, tenemos 0,0128 moles de CO2 en la muestra, entonces hay 0,0128 moles de C en nuestra muestra. ¿Cuántos gramos de C tenemos? (0,0128 moles de C) x (12,01 g/mol de C) = 0,154 g de C ¿Cuántos moles de H tenemos? (0,306 g de H2O) x (1 mol de H2O/18,0 g) = 0,017 moles de H2O Dado que un mol de H2O tiene un mol de oxígeno y dos moles de hidrógeno, en 0,017 moles de H2O, tendremos 2 x 0,017 = 0,034 moles de H.

Como el hidrógeno es casi 1 gramo / mol, entonces tenemos 0,034 gramos de hidrógeno en la muestra.
Si ahora sumamos la cantidad en gramos de C y de H, obtenemos: 0,154 gramos (C) + 0,034 gramos (H) = 0,188 gramos Pero sabemos que el peso de la muestra era de 0,255 gramos. La masa que falta debe ser de los átomos de oxígeno que hay en la muestra de alcohol isopropílico: 0,255 gramos - 0,188 gramos = 0,067 gramos (O) Pero esto, ¿cuántos moles de O representa? (0,067 g de O) x (1 mol de O/15,999 g) = 0,0042 moles de O Entonces resumiendo, lo que tenemos es: 0,0128 moles Carbono 0,0340 moles Hidrógeno 0,0042 moles Oxígeno

Masa atómica promedio Ya hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos. Podemos calcular la masa atómica promedio de un elemento, si sabemos la masa y

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