Electrolisis

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ELECTROLISIS

Su etimología nos ayuda a aclarar el significado del nombre: electro hace referencia a la electricidad y lisis proviene del verbo griego romper. Entonces electrolisis significa, literalmente, romper por medio de la electricidad. Una definición más precisa nos indica que la electrolisis es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico.
Los procesos electrolíticos tienen múltiples aplicaciones en la industria: se utilizan para obtener, con grandes porcentajes de pureza, sodio, hidróxido de sodio, cloro, flúor, magnesio, aluminio, hidrogeno y oxigeno.
Asimismo, la electrolisis es utilizada para purificar metales o para revestir superficies metálicas con el fin de proteger o embellecerlas,
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CORROSION. La corrosión es la causa general de la alteración y destrucción de la mayor parte de los materiales metálicos naturales o fabricados. Para tener una idea de lo que significa, debemos considerar que aproximadamente 25% de la producción anual de acero mundial se destruye por la corrosión. Así pues, la corrosión de los metales constituye, de manera evidente, uno de los más fuertes problemas que afronta la civilización moderna. Las roturas en los tubos de escape y silenciadores de los automóviles, la situación de los calentadores de agua domésticos, las explosiones por fugas de gas en los tanques de almacenamiento o tuberías de conducción, las roturas en las tuberías que llevan agua, e incluso el derrumbe de un puente, son algunos de los problemas con los cuales se encuentra el ser humano. Nada metálico parece ser inmune a este tipo de acontecimientos.
Las reacciones de corrosión son reacciones de oxido- reducción espontaneas en las que un metal es atacado por alguna sustancia del ambiente y convertido en un compuesto no deseado.
¿Cómo se lleva a cabo el proceso de la corrosión? Una de las características fundamentales de este fenómeno es que solo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando con ello regiones plenamente identificadas, a las que se denominan anódicas y catódicas. Hemos de recordar que una reacción de oxidación es una reacción anódica en la cual los electrones son

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