Electroquímica: Óxido-Reducción; Celdas Galvánicas Y Electrolíticas

2797 palabras 12 páginas
Universidad de Santiago de Chile
Facultad Química y Biología
Tecnología de Laboratorio

Electroquímica:
Oxido-Reducción; Celdas Galvánicas
Y Electrolíticas

Alumnos: Carina Guerrero Álvarez Daniela Osses Clavería Fecha realización: 18/01/2012 Fecha entrega: 25/01/2012 Profesor: Francisco Javier Urbina R.
Resumen:
En el primer práctico trabajaremos con reacciones óxido-reducción, analizando que sucede en distintos casos, como por ejemplo, que sucede con un clavo en una solución de sulfato de cobre (CuSO4). Determinaremos de forma experimental si es posible que ocurra una reacción y compararemos los resultados obtenido con lo experimental.
En el segundo práctico veremos cómo funciona la pila
…ver más…
Anotar observaciones
Observar cambios

* Espontaneidad

Espontaneidad en las reacciones de óxido reducción

En tubos de ensayo (3 a 4 mL de solución)

Cu metálico
Zn metálico

En solución de ZnSO4 1,0 M
En solución de AgNO3 1,0 M

En solución de HCl 1,0 M
En solución de CuSO4 1,0 M

En solución de AgNO3 1,0 M
En solución de HCl 1,0 M

Luego de 5 a 10 minutos observar color y superficie del metal

* Pila Galvánica
Pila Galvánica

2 vasos de precipitado

Solución de ZnSO4 1,0 M
Solución de CuSO4 1,0 M

Introducir lámina de zinc, previamente lijada
Introducir lámina de cobre, previamente lijada

Conectar al terminal del voltímetro
Conectar al terminal del voltímetro

Introducir puente salino

Anotar el potencial

Retirar el puente salino y observar

Repetir el experimento con soluciones de distinta concentración entre ellas y observar el cambio de voltaje

Repetir el experimento esta vez cambiando una de las dos soluciones por una solución de sulfato de hierro (II) (FeSO4) 1,0 M

* Electrólisis
Electrólisis

Unir, por medio de alambres, cada polo de la batería con los electrodos de grafito

Vaso de precipitado: solución a electrolizar

Solución de sulfato de

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