Energía Libre De Gibbs

925 palabras 4 páginas
Energía libre de Gibbs

En 1879, Joshia Willard Gibbs, físico de la Universidad de Yale, definió una FUNCIÓN DE ESTADO combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y la temperatura. Conocida también como energía libre de Gibbs.

¿Qué indica la energía libre de Gibbs de un sistema y cómo se representa?

La energía libre de Gibbs para cualquier proceso nos indica la energía que está disponible para realizar un trabajo útil que puede realizar el sistema sobre los alrededores. Se representa con la letra mayúscula G.

¿Cómo calcular la energía libre estándar para una reacción?

La energía libre estándar de formación para un compuesto ∆G° f , es el cambio de energía libre cuando se forma una mol
…ver más…
3. Completa el siguiente cuadro:

|Cuando ∆G < 0 | |
| |El proceso es reversible y está en equilibrio. |
|Cuando ∆G > 0 | |

4. Calcula la energía libre de Gibbs de la siguiente reacción: H2O2(g) (( H2O(g) + ½ O2(g) Si la temperatura es de 25°C, la (H°= -106 kJ/mol y (S°= 58 J/mol K. ¿La reacción será espontánea?

5. Calcula la energía libre de Gibbs e indica si la reacción es espontánea. A 298 K, el (H° = -240.8 kJ/mol y (S° = -171.8 J/mol K, son los valores para la siguiente ecuación química:
BaO (s) + CO2 (g) (( BaCO3 (s)

6. La obtención del oxígeno en el laboratorio es quemando clorato de potasio. Con la ayuda de tu tabla termoquímica consulta la (G° y calcula la variación de la energía libre e indica si es un proceso espontáneo o no. 2 KClO3 (s) (( 2 KCl ( s) + 3 O2 (g)

7. Calcula la variación de energía libre de la combustión del metanol. Para ello consulta los valores de ∆G en la tabla termoquímica.

2 CH3OH(l)

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