Ensayo Entalpía y Entropía

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La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso, así: Entalpía de reacción, entalpía de formación, entalpía de combustión, entalpía de disolución, entalpía de enlace, etc. siendo las más importantes. Otro concepto importante en termodinámica es el de entropía que fue introducido por primera vez por R. J. Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". En base a este
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Debido a que E y PV tienen unidades de energía, la entalpía también las tiene. Además U, P y V son funciones de estado, es decir, los cambios en (U + PV) dependen sólo de los estados inicial y final. Por lo tanto, el cambio en H, o ∆H, también depende sólo de los estados inicial y final, es decir, H es una función de estado.
Para cualquier proceso, el cambio de entalpía de acuerdo con la ecuación (6) está dado por: Ecuación
Si la presión se mantiene constante, entonces: Ecuación
Si se compara la ecuación (6) con la ecuación (5), se puede ver para un proceso a presión constante, . Una vez más, aunque q no es una función de estado, el cambio de calor a presión constante es igual a ∆H debido a que la “ruta” está definida y en consecuencia puede tener sólo un valor especifico.
Clases de entalpía
Entalpía de reacción: Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.
Entalpía de formación: Es el calor necesario para formar una mol de una sustancia, a presión constante y a partir de los elementos que la constituyen.
Entalpía de combustión: Es el calor liberado, a presión constante, cuando se quema una mol de

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