INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE TERMODINÁMICA QUÍMICA I

PRÁCTICA No.3

EQUILIBRIO IDEAL – “LEY DE RAOULT”

PRÁCTICA No.3 EQUILIBRIO IDEAL – “LEY DE RAOULT” INTRODUCCIÓN La fracción molar de un componente es igual al número de moles de algún componente i, ni, dividida entre el número total de moles de todos los componentes del sistema, ntot: Fracción molar del componente i≡xi=nitodas las ini= nintot La suma de todas las fracciones molares de una fase en un sistema es exactamente igual a uno. Matemáticamente, …ver más…

MATERIAL Y EQUIPO: - Hervidor - Refrigerante - Termómetro - Parrilla de calentamiento con agitación magnética - Soporte universal - Reóstato - Pinzas de tres dedos - Pinzas de nuez - Pipeta muestreadora - Tubos de ensaye -Refractómetro SUSTANCIAS: - Metanol - Isopropanol DESARROLLO EXPERIMENTAL 1.- Montar el equipo como se muestra en el esquema. 2.- Preparar mezclas binarias que contengan 10, 20, 30, 40, 60, 80 y 90% de metanol-Isopropanol. 3.- Los volúmenes de cada solución pueden calcularse con la ayuda de las fórmulas, considerando que los subíndices 1 son relacionadas al metanol y el 2 serán de isopropanol. 4.-Medir los índices de refracción de cada mezcla a una temperatura determinada (15 a 20°), empleando un refractómetro de Abbe, así como los índices de refracción de los componentes puros. 5.- Graficar la relación entre composición (x) y el índice de refracción (y). (El índice de refracción permite conocer la composición del líquido y del vapor en equilibrio de manera indirecta). 6.- Poner la solución en el hervidor, suministrar calor con agitación hasta que la solución ebulla, cuando la temperatura sea constante y haya condensado en la concavidad, tomar el dato de temperatura. 7.- Determinar los puntos de ebullición de cada una de las mezclas en equilibrio