Equilibrio líquido-vapor presión de vapor y entalpía de vaporización del agua

2021 palabras 9 páginas
I. OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variables termodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia. II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron. III. PROBLEMA
Determinar la entalpía de vaporización del agua. A1. CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los
…ver más…
La unidad del sistema internacional de presión de vapor es en pascales (Newton /m2) o en milipascales (10–3Pa) En otros términos la presión de vapor =

4. Explicar qué es la entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.
Entalpía de vaporización o calor de vaporización. Es la energía requerida para tomar una molécula del líquido y ponerla en vapor.
De la distribución de general de Boltzmann es factible obtener la relación entre la presión de vapor y el calor de vaporización. Un sistema que contiene líquido y vapor en equilibrio tiene dos regiones en las cuales la energía potencial de una molécula tiene valores diferentes. El intenso efecto de las fuerzas intermoleculares rebaja la energía potencial del líquido W=0, por comparación la energía potencial del gas es alta W. Según la ley de Boltzmann el número de moléculas de gas por metro cúbico es Ň= A exp (-W/RT), donde A es una constante. En el gas el número de moléculas por metro cúbico es proporcional a la presión de vapor, entonces tenemos p=B exp (-W/RT) donde B es otra constante. La energía requerida para tomar una molécula del líquido y ponerla en el vapor es W, la energía de vaporización. El calor de vaporización está relacionado con W por Qvap=W+RT. Colocándolo este valor de W en la expresión para p:

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