Equilibrio quimico

1056 palabras 5 páginas
TRABAJO GRUPAL - EQUILIBRIO QUIMICO Objetivos | Realizar trabajo de desarrollo grupal de 4 alumnos. | Contenidos | Equilibrio químico, factores que modifican el equilibrio químico. | Habilidades | Aplicación – Análisis – Síntesis | Fecha entrega | 10 de agosto | Instrucciones | Desarrollar los ejercicios, indicado por el profesor tomando en cuenta: * Explicar el tipo de estrategias a resolver el ejercicio. * Escribir las ecuaciones, del enunciado y las que vas a utilizar. * Escribir y describir los pasos en la resolución del problema. * Realizar una conclusión sobre los resultados obtenidos. |
SUGERENCIA: Es aconsejable que resuelvas totalmente esta guía, para ello se han destinado horarios de reforzamiento los días
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Ejercicio nº 12 Se introducen 0,13 moles de tetraóxido de dinitrógeno en un recipiente de un litro de capacidad. Calcula la constante de equilibrio, Kc sabiendo que el grado de disociación es del 27%. N2O4(g) 2 NO2(g)

Ejercicio nº 13
El tetraóxido de dinitrógeno se descompone parcialmente a 45ºC para dar dióxido de nitrógeno gas. En un recipiente vacío, de 1 litro de capacidad a 45ºC se introducen 0,1mol de tetraóxido alcanzándose en el equilibrio una presión de 3,18 atm. Calcula: a) KC b) El grado de disociación.

Ejercicio nº 14
Se introducen 0,2 moles de fosgeno en un recipiente de 5 litros de capacidad. Calcular la constante de equilibrio, Kc sabiendo que el grado de disociación es 0,98. La reacción que tiene lugar es: COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)

Ejercicio nº 15
La descomposición del fosgeno usado en la preparación del poliuretano, se obtiene de la siguiente manera: COCl2(g) CO(g) + Cl2 (g). En un recipiente vacío de 2 litros de capacidad a 25ºC, se introduce 0,2 mol de fosgeno, alcanzándose en el equilibrio una presión de 4,54 atm. Calcula el grado de disociación de la reacción.

Ejercicio nº 16
En un recipiente de 5 litros, se introducen 35 moles de pentacloruro de fósforo. Se cierra el recipiente y se calienta hasta una temperatura de 525 K. Una vez alcanzado el equilibrio se analiza la mezcla, encontrándose que la concentración de cloro es de 02M.
Determina: a) KC b) Los moles de cada

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