Estandarizacion De Acidos O Base. Quimica Analitica

1541 palabras 7 páginas
PRACTICA # 2
ESTANDARIZACIONES ACIDO – BASE

1. OBJETIVOS

• Determinar y encontrar la verdadera concentración de un acido o base.

• Realizar la estandarización de un acido o una base

• Desarrollar técnicas en el manejo en un laboratorio tales como técnicas de titilación

• Aprender a utilizar el correspondiente patrón primario según la reacción.

2. MARCO TEORICO

Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución.

Esto es necesario porque
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4) Disolver el Na2CO3 en aproximadamente 100 mL de agua destilada

5) Añadir unas dos o tres gotas del indicador correcto

6) Proceder a la titulación y registrar el volumen de ácido consumido

7) Paso extrasi fuese necesario para continuar la titulación (indicación del profesor)

8) Realizar los cálculos pertinentes para determinar la concentración real (N) del HCl estandarizado como:

N real HCl= # moles HCl/V HCl consumido

9) Una vez determinada la concentración real, encontrar el factor ácido (F.a):

F.a= N experimental/N teórica= # Eq-q patrón/#Eq-q ácido

ESTANDARIZACION DE UNA BASE

Utilizando el HCl estandarizado, se procede a encontrar el título correcto para el NaOH0.1 N (teóricamente preparado), acorde al siguiente procedimiento:

1) Se coloca el HCl 0.1N valorado en la bureta

2) En un matraz Erlenmeyer, se coloca una alícuota de 25 ml de NaOH 0.1 N (teóricamente preparada); llevarlo a aproximadamente 100 ml con H2O destilada, añadir dos o tres gotas del indicador correspondiente y se la titula.

3) Anotar la cantidad de HCl consumida

Determinar la concentración real del NaOH: Va x Ca= Vb x Cb

5. REACCIONES INVOLUCRADAS

Estandarización de un

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