Estequiometria

1265 palabras 6 páginas
PRÁCTICA 4
ESTEQUIOMETRIA I EQUIPO 4

PROFESORA: Ma. GUADALUPE CAMACHO DELGADO

MATERIA: QUÍMICA 2

ESCUELA: CENTRO BACHILLERATO TÉCNICO AGROPECUARIO No. 70

II SEMESTRE “B” TECNICO AGROPECUARIO

INTEGRANTES: LUNA SILVA BRENDA PAOLA

NARVAEZ BARRÓN LIZBETH IMELDA

NEGRETE ALCARAZ MARÍA TERESA

SANDOVAL LOPEZ ALMA ALEJANDRA

VALENCIA VEGA JESUS ARMANDO

PRÁCTICA 4
ESTEQUIOMETRIA I
Relaciones masa- masa y masa- volumen
OBJETIVO:
El alumno analizará las relaciones cuantitativas implícitas en una reacción química.
…ver más…
Introduzca en la estufa el vaso con el sólido y mientras se seca, puede iniciar el experimento núm.

2. Una vez seco y frío, determine la masa del producto:
Masa del vaso y producto seco = 72.9 g
Masa del producto = Masa del vaso1 y producto seco – Masa del vaso1 vacío:
6 grs – 65.6 grs = 59.6 grs.
RESULTADOS:

Agregamos 5 grs de sulfato de cobre, en 25 ml de agua para determinar la masa total. Al sulfato de cobre le agregamos 1 g de limadura de hierro. Preparamos solución jabonosa. Le agregamos 2 gotas de solución jabonosa para así evitar que las partículas froten de la superficie.
OBSERVACIONES:
Pusimos en un vaso de precipitado 5 grs de sulfato de cobre después agregamos 25 ml de agua caliente hasta disolverse los cristales en la solución ya que hirvió le agregamos la limadura de hierro al poco tiempo cambio a color rojizo o marrón después de que se enfrió le agregamos 2 gotas de solución jabonosa de repente salieron burbujas amarillosas.
CUESTIONARIO:
Complete y balancee la reacción efectuada:
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
¿Cuánto cobre se produjo experimentalmente? R= 5 g
¿Cuál es el reactivo limitante? R= Fe
¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto reacciona de éste? R= CuSO4 reaccionan 2.713 grs.
Realice el cálculo

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