Estequiometria

633 palabras 3 páginas
ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometría nos permite hacer determinaciones de cantidades de reactantes y productos en una ecuación química balanceada.

Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reactantes que se requieren para formar cierta cantidad de producto.

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que aparecen en las formulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas.

Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la mol.

1. Cálculos masa a masa: estos cálculos
…ver más…
¿Cuántos moles de gas carbónico se producen y cuantas moles de agua se forman en la combustión?
Primer paso: plantear y balancear la ecuación que representa la reacción
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O
Segundo paso: hallar los moles de cada una de las sustancias involucradas en el problema, en caso de que sus cantidades estén dadas en gramos
Tercer paso: establecer la relación molar entre los reactivos y los productos, de acuerdo con los datos del problema
2moles de C8H18 16moles de CO2 2moles de C8H18 18moles de H2O
38.5 moles de C8H18 ? 308moles de CO2 38.5 moles de C8H18 ? 346.5moles de H2O

Respuesta: cuando se queman 38.5 moles de octano se producen 308 moles de CO2 y 346.5 moles de H2O
3. Cálculos mol a masa:
Ejemplo: el amoniaco NH3 se oxida a 850ºC en presencia de platino, produciendo monóxido de nitrógeno NO y agua H2O. Si se oxidan 5.8moles de amoniaco NH3. ¿Cuántos gramos de NO se producen?
Primer paso: plantear y balancear la ecuación que representa la reacción

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

Segundo paso: determinar las masas moleculares de las sustancias que intervienen en el cálculo
NH3 = 17…

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