Estructura

952 palabras 4 páginas
1.- ¿Cuál es la longitud de onda de una onda electromagnética de frecuencia 6.24 x 1013 s-1?
U=V UV 1 nm= 1x10-9m
= (3.00x108 m/s)/(6.241013s-1)= 4.80x10-6m

2.- La luz amarilla que emite una lámpara de sodio tiene una longitud de onda de 589.2 nm. ¿Cuál es la frecuencia de dicha radiación?
U=V V=C/V= (3x1017 nm/s) / (589.2 nm)
V=5.091647x1014 HZ

3.- Compare las radiaciones de radio de frecuencia modulada con las de la luz visible en cuanto a frecuencia, velocidad, longitud de onda y número de onda.

4.- Los átomos de Bario excitados emiten una radiación de 455 nm. ¿Cuál es la frecuencia y cuál es el color de esa radiación?

V= (3 x1017 nm/s)/ (455 nm) = 6.5934x1014 Hz entre azul y
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9.- La longitud de onda para la emisión de electrones de una superficie de sodio es de 5400 Å. Calcular la función trabajo. ¿Cuál es la energía cinética del electrón emitido si el sodio se hace irradiar con luz de 2000 Å?
10.- Encuentre la longitud de onda de la línea espectral que corresponde a la transición de n = 6 a n = 3 para el ión F8+ ¿Cuáles son los potenciales de ionización de los estados n = 6 y n = 3 ¿Cuál es la diferencia de energía entre estos dos estados?
Para átomos hidrogenoides que contienen solo un electrón como el F8+ se cumple que En=-Z2n2(13.6e V)
Donde z es el número atómico y n es un número cuántico entero positivo que corresponde al estado del sistema.
E6=-9262(13.6e V)= -30.6e V
E3=-9232(13.6e V)= -122.4e V

El signo de la diferencia de energía dependerá de la dirección del cambio de estado

11.- ¿Qué queremos expresar cuando decimos que la energía de un electrón en un átomo está cuantizada?
Que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía. Es decir que no es continua, sino que viene en paquetes, hay un espacio de vacio entre cada cuanto y cuanto.

12.- ¿Cuál sería el número máximo de

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