Estructura cristalina de los metales

1643 palabras 7 páginas
ESTRUCTURAS CRISTALINAS

ESTRUCTURAS CRISTALINAS DE LOS METALES
Son comunes tres estructuras de redes cristalinas en los metales:
Estructura cúbica centrada
Formada por un átomo del metal en cada uno de los vértices de un cubo y un átomo en el centro. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro alfa, titanio, tungsteno, molibdeno, niobio, vanadio, cromo, circonio, talio, sodio y potasio.

Estructura cúbica centrada en el cuerpo

Cada átomo de la estructura, está rodeado por ocho átomos adyacentes y los átomos de los vértices están en contacto según las diagonales del cubo
Estructura cúbica centrada en las caras
Está constituida por un átomo en cada vértice y un átomo en cada cara del cubo. Los metales que
…ver más…
* Estructuras cristalinas, compuestas de dos o más elementos. * La estructura está determinada por: el valor de la carga eléctrica de los iones (el cristal debe ser eléctricamente neutro) y los tamaños relativos de los cationes y aniones (número de coordinación).

a) Estructura cristalina tipo XY (X: catión, Y: anión)

* Igual número de cationes y aniones. * Ejemplos: cloruro de sodio (NaCl), cloruro de cesio (CsCl), blenda (ZnS), etc.

Fig. 1 Enlace iónico

Fig. 2 Estructura del NaCl b) Estructura cristalina tipo XmYp

* Número de cationes distinto del número de aniones * m y p son diferentes de 1. * Ejemplos: fluorita (CaF2), UO2, ThO2, etc.

Fig. 3 Flurita (CaF2)

c) Estructura cristalina tipo XmZnYp

* Dos tipos de cationes (X y Z) y un anión (Y) * Ejemplos: perouskita (BaTiO3), SrZrO3, SrSnO3, espinela (MgAl2O4, FeAl2O4).

Fig.4 Perouskita (BaTiO3)

2.- Cerámicas formadas por silicatos

* Silicatos: materiales compuestos formados principalmente por silicio y oxígeno (mayoría de suelos, rocas, arcillas y arenas) * En vez de combinación de celdas unitarias, se usa combinación de tetraedros SiO4

Fig. 5 Tetraedro de SiO4

a) Sílice

Silicato más simple: dióxido de silicio ó sílice

Fig. 6Sílice (SiO2)

b) Silicatos más complejos

* Uno, dos o tres de los átomos de oxígeno del tetraedro son compartidos por otros tetraedros. * Ejemplos: SiO4 4-,

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