*ESTRUCTURA DE LOS GASES La teoria cinètica de los gases ayuda a explicar varias propiedades de estos. Basicamente se reduce a la idea de que existen àtomos o particulas compuestas y de que estas particulas se encuentran en un estado de movimiento y agitaciòn continuos., obteniendose la postulaciòn de un gas ideal. Es decir:
1) Un gas consta de un nùmero exremadamente grande de particulas diminutas en un estado de movimiento constante caòtico y totalmente al azar.
2)Estas particulas son muy duras y perfectamente elasticas( lo cual significa que cuando chocan no se registra ninguna pèrdida por fricciòn).
3)Entre una colisiòn y otra, las particulas se mueven en linea recta( es decir no hay fuerzas de atracciòn entre ellas).
4)Los …ver más…

Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado: Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2: Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura. Formas alternativas
Como la cantidad de sustancia podría ser dada en masa en lugar de moles, a veces es útil una forma alternativa de la ley del gas ideal. El número de moles (n) es igual a la masa (m) dividido por la masa molar (M): y sustituyendo , obtenemos: donde: Esta forma de la ley del gas ideal es muy útil porque se vincula la presión, la densidad ρ = m/ V, y la temperatura en una fórmula única, independiente de la cantidad del gas considerado.
En mecánica estadística las ecuaciones moleculares siguientes se derivan de los principios básicos: Aquí k es el constante de Boltzmann y N es el número actual de moléculas, a diferencia de la otra fórmula, que utiliza n, el número de moles. Esta relación implica que Nk = nR, y la coherencia de este resultado con el experimento es una buena comprobación en los principios