Estructura de los gases

1626 palabras 7 páginas
*ESTRUCTURA DE LOS GASES La teoria cinètica de los gases ayuda a explicar varias propiedades de estos. Basicamente se reduce a la idea de que existen àtomos o particulas compuestas y de que estas particulas se encuentran en un estado de movimiento y agitaciòn continuos., obteniendose la postulaciòn de un gas ideal. Es decir:
1) Un gas consta de un nùmero exremadamente grande de particulas diminutas en un estado de movimiento constante caòtico y totalmente al azar.
2)Estas particulas son muy duras y perfectamente elasticas( lo cual significa que cuando chocan no se registra ninguna pèrdida por fricciòn).
3)Entre una colisiòn y otra, las particulas se mueven en linea recta( es decir no hay fuerzas de atracciòn entre ellas).
4)Los
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Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado: Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2: Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura. Formas alternativas
Como la cantidad de sustancia podría ser dada en masa en lugar de moles, a veces es útil una forma alternativa de la ley del gas ideal. El número de moles (n) es igual a la masa (m) dividido por la masa molar (M): y sustituyendo , obtenemos: donde: Esta forma de la ley del gas ideal es muy útil porque se vincula la presión, la densidad ρ = m/ V, y la temperatura en una fórmula única, independiente de la cantidad del gas considerado.
En mecánica estadística las ecuaciones moleculares siguientes se derivan de los principios básicos: Aquí k es el constante de Boltzmann y N es el número actual de moléculas, a diferencia de la otra fórmula, que utiliza n, el número de moles. Esta relación implica que Nk = nR, y la coherencia de este resultado con el experimento es una buena comprobación en los principios

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