Estudio de equilibrios ácido-base

2356 palabras 10 páginas
Facultad de química UNAM

2010
Practica No. 3: Estudio de equilibrios ácido-base
INFORME DE TRABAJO

Pérez Corona Nancy Janneth
Martínez Domínguez Sandra
Joel
Joel

Práctica 3
Estudio de equilibrios ácido-base

Problema 1: comportamiento de los indicadores (escala de pH)
El experimento realizado consistió en medir el pH de varias disoluciones con un pHmetro y observar el color que adquiere cada solución con diferentes indicadores. Los resultados fueron los siguientes:
TABLA I | | Color del indicador | Dilución de: | pH | Universal | Fenolftaleína | Anaranjado de metilo | HCl 0,1 M | 1,1 | rosa | incoloro | rosa | Tartrato ácido sat. | 3,6 | anaranjado | incoloro | durazno | Biftalato 0,05m | 4,0 | anaranjado | incoloro | anaranjado
…ver más…
En general, un solo indicador revelará únicamente si la concentración de H+ es más alta, más baja o más o menos la misma que su valor de Ka. Si se combinan varios indicadores de distintos valores de Ka, la mezcla va a sufrir cambios de color a diferentes valores de pH.
Lo que ocurre es lo siguiente:
Para un indicador tipo ácido tenemos que HIn+H2O↔In-+H3O+ Ka=H3O+In-HIn
H3O+=KaHInIn-
El ojo humano no es muy sensible a las diferencias de color en una solución que contiene una mezcla de In- y HIn, particularmente cuando la proporción HInIn- es mayor a 10 y menor a 0.1, por lo que
H3O+=10Ka Color del ácido
H3O+=0.1Ka Color de la base
Y para obtener el rango del indicador
Rango de pH=pKa±1
De acuerdo con lo anterior, y comparando los resultados de vire experimentales con el pKa teórico, observamos que tanto el intervalo de vire del anaranjado de metilo como el de la fenolftaleína corresponden muy bien con su respectivo valor de pKa, es decir, el pKa ± 1 del indicador nos dice el rango de pH al cual se dará un cambio de color en la disolución.
Por ello, podemos decir que la fenolfatleina es útil en casos en que el punto de equivalencia de una titulación está en su rango de pH, es decir entre 8.3 y 10. El indicador universal es útil cuando queremos saber cualitativamente el pH de alguna disolución u observar el cambio del pH si le agregamos otra disolución. El anaranjado de metilo nos puede servir cuando estamos valorando una disolución más o menos ácida, en

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