Estudio sobre los Diferentes Tipos de Reacciones

1095 palabras 5 páginas
División de ingenierías
Ingeniería Industrial y de Sistemas

Reporte de laboratorio, Practica No. 7
Estudio sobre los Diferentes Tipos de Reacciones

Profesor:
Integrantes del equipo:
Objetivo:
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.

Introducción:
Las reacciones químicas implican cambios de composición, donde las sustancias que se combinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxígeno, observamos la formación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de os enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del
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→ Ni : Esta notación se emplea para indicar que la reacción química ocurre en presencia de un catalizador (agentes físicos o químicos que modifican la velocidad de una reacción). En la ilustración el Ni es un catalizador.
200°C y 5 atm : Indica las condiciones de presión y temperatura en las que las sustancias A y B se transforman en C y D. a, b, c, d : Son coeficientes, generalmente son números enteros, nos indica el número de unidades fórmula de las sustancias. (4)
Balancear una ecuación química: Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
2. ¿Qué información es posible obtener a partir de una ecuación balanceada?
Una ecuación química debidamente balanceada permite realizar cálculos acerca de las cantidades de reactantes necesarias para una reacción y la cantidad ideal de productos que se obtienen, entre otros.
3. Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones realizadas en el experimento.
Descomposición
1) 2KClO3 (s) + calor ---> 2KCl (s) + 3O2 (g)
Se produce cloruro de potasio y oxígeno molecular.
2) El bicromato de amonio (NH4)2cr2o7 por su calentamiento obtuvimos: (NH4)2Cr2O7

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