Evidencias de reacciones químicas

1010 palabras 5 páginas
Introducción
Las evidencias son manifestaciones claras que te permiten identificar un cambio químico. Algunas de ellas son la formación de un gas, de un precipitado, cambio de color, cambio en la temperatura y desprendimiento de energía. Considero que es importante saber cómo identificar cuando ocurre algún cambio químico en elementos o sustancias, para llegar a la raíz de esa reacción, saber cuáles fueron los reactivos, que factores influyeron y que se produjo de acuerdo a la reacción.
Objetivo
El objetivo de esta práctica es llegar a conocer e identificar propiedades de algunos elementos y sustancias por medio de evidencias experimentales.
Registro de Datos
Fórmula Evidencia Tipo de Reacción
Zn(s) + 2HCl(ac)
H2(g) + ZnCl2(ac)
…ver más…
Ba2+ (ac) + SO42- ( ac) → BaSO4 (s)
• Con Oxalato se da una reacción similar:
Ba2+ (ac) + C2O42- (ac) → BaC 2O4 (s)

Zinc metálico:
• El zinc es buen conductor del calor y la electricidad.
• Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata.
• Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando óxido de zinc en forma de humo.
• El zinc metálico en soluciones ácidas reacciona liberando hidrógeno para formar iones zinc, Zn2+.

Cobre metálico:
• De los cientos de compuestos de cobre, sólo unos cuantos son frabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 . 5H2O.
• En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
• Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO).40 La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ion [Cu (OH2)6]+2.41
• Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (carbonato cúprico) de color verde y venenoso.

Nitrato de plomo:
• Cuando el nitrato de plomo se calienta, se descompone en óxido de plomo (II), acompañado de un ruido que

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