Evolucion del modelo atomico resumido

1820 palabras 8 páginas
La Evolución del Modelo Atómico
Átomo, en la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental” se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”.

Teoría de Dalton
John Dalton, químico ingles que realizo el primer postulado científico de la existencia del átomo afirmando que el mundo a tu alrededor, las plantas, la comida, la ropa que usas, tu cuerpo, tal como lo vez no son continuos; todo está formado por pequeñísimas partículas, que Dalton bautizo como átomos. En los primeros años del siglo XIX, Dalton dedujo la estructura del dióxido de carbono y propuso la teoría de que cada molécula está
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cuántico principal), y toma valores del 1 al 7. * Así mismo, cada nivel "n" está formado por distintos subniveles, "l". Y a su vez, éstos se desdoblan en otros (efecto Zeeman), "m". Y por último, hay un cuarto núm. cuántico que se refiere al sentido, "s". * Los niveles de energía permitidos son múltiplos de la constante de planck. * Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía. Cuando el electrón está en n=1 se dice que está en el nivel fundamental (nivel de mínima energía); al cambiar de nivel el electrón absorbe energía y pasa a llamarse electrón excitado.
El Átomo de Sommerfeld
Fue el científico alemán que supone que las órbitas de los electrones no tienen que ser esférica, pero también puede ser elíptica. The electrons can move only on some, allowed ellipses. Los electrones pueden moverse sólo en algunos, elipses permitido. He coined a second l number which was called the secondary quantum number or the azimuthal quantum number . The number defined the shape, the oblateness of an orbit. Acuñó un número l segundo que fue llamado el número cuántico secundario o el número cuántico azimutal. El número se define la forma, el achatamiento de la órbita. For n=1 the orbit can be only spherical (l=0), for n=2 there are two orbits of different shapes (l=0 - the elliptic one, l=1 - the spherical one). Para n = 1 la órbita sólo puede ser esférico (l = 0), para n = 2 hay dos

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