PRÁCTICA 6 | |
|ELECTROQUÍMICA |
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|Grup 6.2 |
|Profesor :Jordi Macanás de Benito |
|Alumno: |
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|18/10/2010 |
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El color azul que se muestra en la placa indica la presencia de Fe2+ (oxidación del hierro). El color rosa es el de la fenolftaleina en el medio básico (aumento de iones OH- debido a la reducción del oxígeno en medio acuoso). Placa 1: en un clavo sin ningún tipo de protección, la cabeza y la punta están sometidas a mayor tensión, por lo que se comportan como ánodo, oxidándose el clavo en estas zonas (color azul) y depositándose los iones OH- formados en el medio (aumento del pH, color rosa). En el clavo doblado se observa que también hay oxidación en la zona doblada, debido a las tensiones que hay en esa zona, que actúa como ánodo. Las reacciones que tienen lugar en ambos casos son: 2 Fes ( 2 Fe2+aq + 4 e- O2 + 2 H2O + 4 e- ( 4 OH- Placa 2: El aluminio tiene un potencial de oxidación mayor que el del hierro (+1,66 V frente a +0,44 V) por lo que se oxidará actuando como ánodo y el clavo como cátodo. En el clavo galvanizado (recubierto de zinc) es el zinc el que posee mayor tendencia a la oxidación y actuará como ánodo. El hierro no se oxida. Als ( Al3+ + 3 e- Zns ( Zn2+ + 2 e- Placa 3: Sin embargo,