Experimento

2458 palabras 10 páginas
Práctica No. 2
Efecto de la presión sobre el volumen de los gases. Ley de Boyle.
•ANTECEDENTES
Las llanta de automoviles deben mantener el aire a una presión muy por encima de a presión atmosférica para que puedan resistir el peso del vehículo. Cuando se pincha una llanta se escapa el aire dentro de la llanta hasta que la presión interna es igual a la atmosférca. La relación cuantitativa entre el volumen y la presión de una muestra gaseosa se resume en la Ley de Boyle que dice: a temperatura constante, el volumen de una muestra gaseosa varia inversamente con la presión ejercida sobre el gas. Simbolicamente la ley se expresa así
V_ .1
V= K x ..2
PV= K.3
La ecuación 3 se puede establecer como sigue: A temperatura constante, el
…ver más…
Anote estos valores en su tabla de datos.
•
Parte III. El inverso del volumen 1/V.
En el mismo gráfico de la Parte I, use ahora un color diferente para graficar P contra 1/V. Tenga cuidado de que su nueva escala horizontal parta de 1/V=0 en el eje Y.
•
•Dibuje la línea recta más apropiada.
•La línea de este gráfico no pasa por el origen ¿Por qué?
•¿Podría determinarse el valor de la presión atmosférica a partir del gráfico?
Preguntas y ejercicios.
•¿Cómo afecta la presión a la densidad de los gases?
Si desea duplicar el volumen de un gas a temperatura constante ¿Cómo modificaria usted la presión? •Sin colocar libros sobre el émbolo ¿Cuál es la presión ejercida sobre el gas?
•¿Cuántos libros se necesitan para reducir el volumen a la mitad?
•Analice los dos gráficos y escriba sus conclusiones con respecto a PV y a 1/V.
Práctica No. 3
Efecto de la temperatura en la presión de un gas
•ANTECEDENTES
La presión ejercida por un gas es consecuencia del impacto de sus moléculas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, como el aumentar la temperatura las moléculas comienzan a moverse más rápidamente haciendo que la presión aumente.
Las observaciones de Gay Lussac le hicieron concluir que a presión constante el volumen de un gas de una cantidad dada de gas (cantidad de moles constante) aumenta proporcionalmente con la temperatura.
Alternativamente, a volumen constante la presión de una cantidad dada de gas es proporcional a

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