Experimentos de quimica

912 palabras 4 páginas
BUENOS Y MALOS CONDUCTORES DE ELEECTRICIDAD

Materiales
1. Batería cuadrada
2. Un cable
3. Un foquito
4. Azúcar
5. Sal de cocina
6. Jugo limón
7. jugo naranja
8. cloro
Procedimiento

9. Ceniza
10. Leche
11. Vinagre
12. Café
13. Alcohol
14. Aceite
15. Agua destilada
16. Jabón en polvo

Primero se debe hacer el conductímetro, el cual lleva una batería, a esta se le colocara en un lado un cable y el del otro lado se le conecta el foco para formar el circuito. En distintos recipientes se colocaran las diferentes sustancias, algunas puras y otras Entre las sustancias puras están el limón, jugo de naranja, vinagre, alcohol, aceite y el resto de los materiales serán disueltos en agua destilada. Una vez que se
…ver más…
Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración contra conductividad.
Son buenos conductores: los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl, Na2CO3....etc.
c) ¿Cuáles de las sustancias desuetas en agua conducen electricidad? ¿por qué?
Las sustancias son: sal , leche, ceniza y café.
El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.
Lanzacohetes de vinagre
Materiales
Corcho para tapar una botella
Una botella
Tachuelas
Cinta de papel plástico
1/2 taza de agua
1/2 taza de vinagre
Bicarbonato de sodio
Pedazo de papel absorbente de 10 X 10 cm.

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