Factores que afectan a la constante de equilibrio

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FACTORES QUE AFECTAN A LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Un equilibrio químico es la situación en que la proporción entre las cantidades de reactivos y productos en una reacción química se mantiene constante a lo largo del tiempo. Fue estudiado por primera vez por el químico francés Claude Louis Berthollet en su libro “Essai de statique chimique” de 1803. Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción.
Incluso si una reacción no alcanza el equilibrio el cálculo de su constante es de suma importancia ya que nos permitirá determinar el máximo rendimiento posible en la obtención de un producto deseado en condiciones dadas.
Principalmente por esta razón es importante determinar
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Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
Por esto “al modificar T a una P constante en un sistema cerrado desplaza el equilibrio en la dirección en la que el sistema absorbe calor de los alrededores”.
Como la temperatura estándar será la alcanzada en el equilibrio propiedades como:
Variaran con la temperatura. Su dependencia es expresada mediante la ecuación:

Esta última nos proporciona el efecto de la temperatura sobre la constante. “Si es negativo, si la reacción es exotérmica, la constante de equilibrio disminuye conforme aumenta la temperatura. Por el contrario la constante aumentara con la temperatura para una reacción endotérmica”. Fenómeno expresado en la siguiente ecuación:

El desarrollo del efecto de la temperatura se fundamenta con la definición de energía libre de Gibbs para una especie química estándar:

Efecto de la presión y numero de moles
Una variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen gases y hay variación del número de moles. Si aumenta p, el sistema se desplazará hacia donde existan menor número de moles (porque ocupan menos espacio) para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. (Mayor presión menor volumen).
Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean

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