Fenomenos de polarizacion

2301 palabras 10 páginas
FENÓMENOS DE POLARIZACIÓN

Es interés primordial del ingeniero de corrosión, el conocer la velocidad a la cual se desarrollan las reacciones catódicas y anódicas que puede ser determinada por varios métodos físicos y químicos.
Cuando una reacción electroquímica se retarda, se dice que esta polarizada y hay tres tipos diferentes de polarización que son: polarización de activación, polarización por concentración y polarización de resistencia

El conocimiento del tipo de polarización que se presenta es muy útil ya que permite predecir las características del sistema corrosivo, por ejemplo, entonces cualquier incremento en la velocidad de difusión de las especies activas como H+ deberá incrementar la velocidad de corrosión y en un sistema
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c) La Naturaleza de la Sustancia a Transportar, puesto que el K. es distinto para cada una.

Si se analiza la zona catódica de una pila de corrosión se puede suponer que todo el oxidante que llega a la superficie se reduce; en estas condiciones la concentración de oxidante sobre la superficie catódica (CS) sería nula y se alcanzaría la máxima velocidad posible para el transporte por difusión o velocidad límite de difusión.

siendo Ce la concentración de oxidante en el electrólito (en concreto, en el límite de ca capa límite de difusión).
En estas condiciones la reacción catódica queda controlada, no es posible reducir más oxidante que el que puede llegar al cátodo, y el máximo que puede llegar es el que permite la velocidad límite. La curva de polarización en estas condiciones toma la forma de la Figura 4.3, produciéndose un cambio brusco de pendiente. El trazado general mostraría, por tanto, una zona recta o de Tafel debida, como se verá más adelante, a fenómenos de polarización de activación y un cambio de pendiente originado por fenómenos de concentración o difusión.

Figura 4.3. Cambio de pendiente de la curva de polarización catódica como consecuencia de la aparición de fenómenos de polarización de concentración.
Una elevada velocidad de reacción electroquímica con fuerte consumo (en el cátodo) o producción de iones (en el ánodo) impone cambios substanciales de concentración cerca de los

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