Formacion de acidos y bases

1124 palabras 5 páginas
FORMACION DE UN ACIDO
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos,
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Al usar la menor valencia, el elemento termina en oso y cuando se usa la mayor termina en ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ión OH con carga −1.

[editar] Ejemplos de bases

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El jabón es una base.
Algunos ejemplos de bases son: • Sosa cáustica (NaOH) • Leche de magnesia (Mg(OH)2) • El cloro de piscina (hipoclorito de sodio) • Antiácidos en general • Productos de limpieza • Amoníaco (NH3) • Jabón y detergente

Teoría de la disociación electrolítica Principalmente el quimico y fisico arrhenius elaboro esto para poder comprobar los acidos y las moleculas de uno o mas elementos para poder analizarlo con frecuenciaasi se pudo saber las disociasiones
La concentración es la magnitud química que expresa la

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