Fuerzas moleculares

623 palabras 3 páginas
FUERZAS INTERMOLECULARES: FUERZAS DE VAN DER WAALS,
PUENTES DE HIDRÓGENO Y FUERZAS DE LONDON.

Las atracciones entre moléculas se llaman fuerzas intermoleculares. Se debe tener mucho cuidado al establecer la diferencia entre atracciones intermoleculares y atracciones intramoleculares.
Las atracciones intramoleculares son las fuerzas , en el interior de las moléculas que sujetan a los átomos que forman a la molécula; estas atracciones son los enlaces químicos.

Las atracciones intermoleculares mantienen unidas a dos o más moléculas.
Deben existir atracciones intermoleculares entre todas las moléculas, porque todos los gases se condensan formando líquidos, cuando la temperatura es suficientemente baja y la presión suficientemente
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El puente de hidrógeno del fluoruro de hidrógeno es el más fácil de representar en el papel, porque la estructura enlazada por el hidrógeno es plana.
En las sustancias con puente de hidrógeno, como el HF , el hidrógeno se fija a un átomo de flúor , de oxígeno o de nitrógeno por medio de un enlace covalente, y a otro átomo de flúor , oxígeno o nitrógeno por un puente de hidrógeno.
Cada molécula de HF forma 2 puentes de hidrógeno. En el primero, la molécula dona el hidrógeno; en el segundo, acepta el hidrógeno de otra molécula.
El puente de hidrógeno aceptado se dirige hacia uno de los pares de electrones no compartidos del flúor.
Solo los átomos muy electronegativos como el F, O y N pueden aceptar puentes de hidrógeno.
Las moléculas cuyos átomos de flúor, oxígeno y nitrógeno no están unidos a un hidrógeno, pueden aceptar puentes de hidrógeno de moléculas que sí los tienen.

FUERZAS DE LONDON (FUERZAS DE DISPERSIÓN)

Aun las sustancias cuyas moléculas no son polares, como el H2, el Cl2, el CH4 y el He, se condensan formando líquidos si la temperatura es suficientemente baja y la presión suficientemente alta.
Las fuerzas de London son las fuerzas de atracción entre las moléculas no polares.
Son resultado del movimiento de los electrones en las moléculas.
En las moléculas no polares puede producirse

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