Fulminato de mercurio

1268 palabras 6 páginas
Laboratorio de Química Inorgánica
Dra. Graciela Canseco
Alberto Sendra
Luis Orvañanos
Fernando Gómez del Campo
Práctica Proyecto: Cristales explosivos

Competencias a adquirir:
Comprender la entalpía de reacción.
Manejar de explosivos de forma segura.
Sintetizar cristales.
Purificar cristales.
Marco teórico
El fulminato de mercurio remonta su uso a los 1800`s donde se utilizaba como detonante para la pólvora negra, más adelante, fue el principal componente utilizado como detonante en armas de fuego aprovechando una de sus grandes ventajas: no es corrosivo. Durante la construcción de grandes obras como la red ferroviaria se utilizaron grandes cantidades de explosivos que eran encendidos por el fulminato de mercurio gracias a
…ver más…
Después de unos minutos la solución se vuelve transparente.
3. En otro vaso de precipitados se colocan 4 mL de etanol y se calientan ligeramente a baño María a 40-50°C. Una vez llegado este punto, en la campana, se le añade la mezcla del vaso anterior gota a gota rápidamente y se coloca después en un baño de hielo. (Precaución reacción exotérmica, 5 minutos).
4. OJO LLAMA A TU PROFESOR. Coloca el vaso de precipitados con la mezcla directamente en la parrilla caliente, la reacción será muy rápida, cuando observes los vapores rojos retira el vaso instantáneamente y cierra la campana. En este paso obtendrás una solución lechosa con los cristales de fulminato de mercurio.
5. Se filtran los cristales y se repite este paso tres veces con las aguas madres. Esperar a que los cristales se sequen al vacío. Las aguas madres deberán de desecharse en el bote de residuos ácidos de mercurio.
6. Se debe de tener cuidado al manejar estos cristales ya que son sensibles y con un golpe pueden explotar.
7. Transfiere tu papel filtro a la tabla .Ten cuidado de no estar cerca de ninguna alimentación de gas y haciendo uso de las pinzas para crisol enciende un fósforo y después enciende tu producto.

Resultados esperados:
PARTE A.
1. Completa la siguiente tabla de observaciones.
Compuesto
Hg a pesar [mg]
Hg pesados [mg]
Hg(CNO)2 esperados [mg]
Hg(CNO)2 obtenidos [mg]
Rendimiento %
Hg(CNO)2
200

2.

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