Gases

924 palabras 4 páginas
PROBLEMARIO “LAS LEYES DE LOS GASES”

Ley de Boyle-Mariotte.
1. ¿Qué volumen ocupará 2.5 L de un gas si la presión cambia de 760 mm de Hg a 630 mm de Hg?
2. Una masa dada de Hidrógeno ocupa 40 L a 700 Torr ¿Qué volumen ocupará a 5 atm de presión?
3. Un gas ocupa un volumen de 20 ml a una presión de 400 Torr. ¿A qué presión se debe de someter el gas para cambiar su volumen a 75 ml?
4. ¿Qué volumen ocupará 5 L de un gas si la presión cambia de 500 Torr a 450 mm de Hg?
5. ¿Cómo se encuentra la Temperatura en los cuatro ejercicios anteriores?
Ley de Charles
6. Se dejan 4 litros de un gas a una temperatura de 30 ºC. ¿Cuál es el volumen a la temperatura ambiente si la presión permanece constante?
7. Si se enfrían 20 L de oxígeno de 75
…ver más…
¿Qué presión ejercerá el gas si se calentara a 250°C?
Ley combinada de los gases
18. Se tienen 25 L de Helio a 8 ºC y 750 Torr, determina el volumen a 55 C y 825 Torr.
19. ¿Cuál es la temperatura a la que se deben de calentar 10 L de un gas que se encuentra bajo una temperatura de 25 ºC y 650 Torr, si se quieren mantener en un volumen de 20 Litros y una presión de 750 Torr? La respuesta se desea en grados centígrados.
20. ¿Qué temperatura se requiere, en grados Celsius, para calentar 15L de nitrógeno que están a 23°C y 700 torr, a fin de tener un volumen de 22L y una presión de 1 atm?
21. Calcula el valor que falta de la siguiente tabla: | P1 | V1 | T1 | P2 | V2 | T2 | a) | 14 atm | | 28°C | 10 atm | 650 ml | 50°C | b) | | 22.4L | 47°C | 815 torr | 44.8 L | 75°C | c) | 720 torr | 200ml | | 2.1 atm | 0.600L | 110°C | d) | 1.3 atm | 5L | 298 K | 2 atm | 3L | |

22. ¿De dónde proviene la ley combinada de los gases?

Ley del gas ideal
23. Calcula el volumen de 0.815 moles de un gas a 25°C y 820 torr.
24. Obtén la presión de 90g de CO de un recipiente de 40L a 30°C.
25. ¿Cuántos moles y gramos de oxigeno, O2, hay en un tanque de 45L a 15°C si el manómetro marca una presión de 2500 lb/pulg2?
26. Se tienen 0.450 moles de nitrógeno gas, N2, en un cilindro de 20L a 28°C. Calcula la presión en torr.
Ley de las presiones parciales de Dalton
27. Tenemos un recipiente completamente vacío de 1L a 25°C, en el que se introduce

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