Gases

704 palabras 3 páginas
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ
LICEO NACIONAL MARCO FIDEL SUAREZ MEDELLÍN
CONSTRUIMOS UNA COLOMBIA SOLIDARIA.

TALLER DE APLICACIÓN DE CONCEPTOS DE QUÍMICA CLEI 6. GASES.

PROFESOR: Luís Fernando Cárdenas C.

1. ¿Qué ley puede expresa rse cualitativamente así: “Al comprimir un gas se reduce”?

LEY DE BOYLE

“A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

En pocas palabras, “Al comprimir un gas, éste se reduce

2. Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:

Al introducir aire en un balón.
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al
…ver más…
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión

6. Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.

Se comprimen fácilmente, debido a que las distancias intermoleculares son grandes.
El volumen de los gases es fácilmente modificable porque se los puede comprimir y expandir.
Se expanden porque tienen poca densidad, y todo lo q tiene poca densidad asciende

7. Un gas ocupa un volumen de 50 lt a 3450 mmHg y 25ºC. ¿Qué volumen ocupará a 700 mmHg, si la temperatura no varia?

8. Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos por día?

9. Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.

10. Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1

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