Gramo mol o mol gramo

1014 palabras 4 páginas
INSTITUTO TECNOLOGICO DE APIZACO
INGENIERIA CIVIL

QUIMICA
MOL
ING. RODOLFO MIGUEL MILLAN Y ORTIZ
17- NOVIEMBRE - 2009

Introducción
El concepto de mol es uno de los más importantes en la química. Su comprensión y aplicación son básicas en la comprensión de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la química.
MOL
Cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.).
Cuando hablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia. Por ejemplo si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100 y un mol equivale a 6.022x 10 E23. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo.
Amadeo Avogadro fue un
…ver más…
25.0 g Fe | ( | 1 mol
55.85 g | ) | = 0.448 moles Fe | La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma. |

Masa molar de los compuestos

Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto.

A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
La masa molar se calcula usando la tabla periódica de los elementos. En el caso de la molecula de agua, contiene 2 átomos de hidrógeno con una masa atómica de 1.008 uma y uno de oxígeno con una masa atómica de 16.0 uma (redondeada). Al sumar estas dos masas, se obitene una masa molecular de 18 gramos (redondeada). Por tanto la masa de un mol de agua es de 18 gramos. Su masa molar o peso molecular es 18 g/mol.
EJEMPLO:
* 5 moles de moléculas tendrán una masa de:
5 mol × (18g/mol) = 90 g

Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.

KOH (hidróxido de potasio) K | 1 x 39.10 = | 39.10 | O | 1 x 16.00 = | 16.00 | H | 1 x 1.01 = | 1.01 + | | 56.11 g |
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II) Cu | 3 x 63.55 = | 190.65 | P | 2 x 30.97 = | 61.04 | O | 8 x 16 = |

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