Hibridación de átomos de carbono

1534 palabras 7 páginas
Hibridación de Átomos de Carbono
Mazatlán Sinaloa, Jueves 20 de enero de 2011.

INTRODUCCIÓN
Se habla de hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva, un orbital híbrido que describa la forma en que en la realidad se disponen los electrones para producir las propiedades que se observan en los enlaces atómicos.
La teoría fue propuesta por el químico Linus Pauling y tiende a describir con gran eficacia la estructura de ciertos compuestos orgánicos tales como los enlaces dobles de los alquenos.
Los electrones de un átomo tienen la tendencia de ubicarse en orbitales específicos alrededor del núcleo, lo cual se enuncia en la ecuación de Schrödinger. Los
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Hibridación sp: forma con orientación lineal con ángulos de 180°

Se encuentra existente en compuestos con triples enlaces como los alquinos.

Hibridación sp²
(Enlace doble C=C)

Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales p, y queda un orbital p sin hibridar. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (π). Las reglas de ubicación de los electrones en estos casos, como el alqueno etileno obligan a una hibridación distinta llamada sp2, en la cual un electrón del orbital 2s se mezcla solo con dos de los orbitales 2p:.surge a partir o al unirse el orbital s con dos orbitales p por lo consiguiente se producen tres nuevos orbitales sp2, cada orbital nuevo produce enlaces covalentes.

Tridimensionalmente, forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana.

La distancia entre un hidrógeno y otro en algún carbono del etileno son equivalentes e iguales a este angulo de 120º.

Hibridación sp³
(Tetra valencia del Carbono)

Los dos últimos electrones del

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