Tabla de contenido
1. Introducción…………………………………………………………………………………………………….....1
2. Justificación…………………………………………………………………………………………………………2
3. Objetivos……………………………………………………………………………………….…………………….3 3.1 Objetivo General…………………………………………………………….….………………….……..3 3.2 Objetivos específicos……………………………………………………………………..………..…….3
4. Marco teórico………………………………………………………………………………………….………….4 4.1 Hidróxidos……………………………………………………………………………………………………. 4.2 Anexos………………………………………………………………………………………………………….
5. Experimento…………………………………………………………………………………………………………..
7.Bibliiografia…………………………………………………………………………………………………

1. Introducción

Desde que se tuvo conocimiento sobre las propiedades de los elementos químicos, surgió la necesidad de …ver más…

Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la reacción:
Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2 NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal.
Ejemplos:
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Sistemática:
Dihidróxido de hierro Fe (OH)2
Trihidróxido de hierro Fe(OH)3

4.2 Anexos